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非金属性强弱判断依据_非金属性

来源:互联网    时间:2023-06-22 09:10:17

1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。


(资料图)

2、2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。

3、3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。

4、4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。

5、5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。

6、值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

7、6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。

8、7、由置换反应判断:强置弱。

9、〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随电子层数的增加,非金属性减弱。

10、元素的非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。

11、元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

12、元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。

13、对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但此为一般情况下,具体情况仍需具体分析。

14、非金属元素非金属性强弱:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

本文分享完毕,希望对你有所帮助。

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